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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuá像火花像蝴蝶段绍荣是谁杀的n)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng像火花像蝴蝶段绍荣是谁杀的)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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