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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了(le)，所以就(jiù)有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个(gè)原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同(事与愿违下一句是什么 事与愿违是什么意思tóng)一(yī)平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个(gè)以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠(dié)形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼事与愿违下一句是什么 事与愿违是什么意思此(cǐ)侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域(yù)的，因此(cǐ)又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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