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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引(断联一个月男人心理状态，男的断联半个月的心理yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(l断联一个月男人心理状态，男的断联半个月的心理ái)，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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