电负性怎么计算珂拉琪涂多了真的会得唇炎吗，唇炎会自愈吗(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)珂拉琪涂多了真的会得唇炎吗，唇炎会自愈吗由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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