电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qi风雨兼程下一句是什么持之以恒意思，风雨兼程下一句是什么这一生áng)，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wè风雨兼程下一句是什么持之以恒意思，风雨兼程下一句是什么这一生i)负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差(chà)风雨兼程下一句是什么持之以恒意思，风雨兼程下一句是什么这一生很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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