电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性皖d是哪里的皖d是哪里的车牌号，皖d是哪里的车牌号码车牌号，皖d是哪里的车牌号码愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合(hé)价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为(wèi皖d是哪里的车牌号，皖d是哪里的车牌号码)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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