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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。猎德村为什么那么有钱，猎德村以前很穷吗000; line-height: 24px;'>猎德村为什么那么有钱，猎德村以前很穷吗p>

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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